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    某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（　　）
    A、8：1B、4：1
    C、2：1D、1：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，说明金属元素失电子，根据转移电子守恒判断NO2和O2的物质的量之比．
    解答： 解：如果金属元素化合价不变，根据转移电子守恒知，NO2和O2的物质的量之比为4：1，实际上金属元素失电子化合价升高，所以失电子的物质的量增多，所以二氧化氮的物质的量增大，根据选项知只有A符合条件，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确转移电子相等是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

    （1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
     
    （可以不配平）．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是
     
    、
     
    ．（写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
     
    ．
    （4）步骤⑤应该加入
     
    剂（填“还原”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物X．可能是
     
    或
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    ．（填化学式）
    （2）反应③的离子方程式：
     
    ．
    （3）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）
    A、Kw
    B、c（H+）/Ka
    C、c（HA）/c（A-）
    D、c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH降低
    B、烧杯b中发生氧化反应
    C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲烷燃料电池进行如图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
     L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t3 时引起平衡移动的条件可能是
     
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
     

    ③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A、用带火星的木条鉴别空气和氧气
    B、用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C、用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
    D、用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G．
    （2）B的焰色应呈黄色．
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：
     

    （2）写出化合物F的电子式
     
    ，结构式
     

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
     
    （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是
     
    （ 填序号）
    a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
    （5）A的一种氢化物HA3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
     
    混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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