Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH₃COOH、HCN、H₂S电离常数（25℃）1.8×10^-5 4.9×10^-10 K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
• C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答： 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答．