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    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍
    B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．
    解答： 解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
    B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故B正确；
    C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；
    D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯） 等物质的过程：

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     

    （2）丙烯酸乙酯的含氧官能团
     
    （填名称）；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①B+C→丙烯酸乙酯
     

    ②丙烯→聚丙烯
     

    ③苯→硝基苯
     

    （4）目前制备酒精的方法有两种：
    方法一：A+HBr→CH3CH2Br  CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3CH2OH+HBr
    方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
    淀粉酶
    nM   M
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2
    ①对方法一所涉及的反应类型分别为
     
    、
     

    ②对于方法二，M的结构简式为
     

    ③下列说法正确的是
     
     （填代号）
    A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
    B、从原料的可再生性来说，方法二最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、10（b-2a） mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
    ②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    ③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质电离常数（25℃）
    H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    HCNK=6.2×10-10
    HFK=6.8×10-4
    Ⅰ．已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的电离平衡常数如表所示：
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
     

    ②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
     

    Ⅱ．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A、增大b的浓度B、升高温度
    C、加入催化剂D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
    （1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是
     
    ．
    （2）正反应为
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是
     
    ．
    （4）温度T→T0时，C%逐渐增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、H+、K+、Cl-、HCO3-

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