Question

（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。

 

Answer 1

（1）⑤ ③ （2）N﹥O﹥C Mg MgO和CaO均属于离子晶体，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO中离子键强，晶格能大，故熔点高。 (3) ①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 第四周期ⅠB族

② CuO ③ Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定。

【解析】

试题解析：（1）NaF中只含离子键，C2H4含极性共价键和非极性共价键，Na2O2既含离子键又含极性键，Ba(OH)2 既含离子键又含极性键， CO2只含极性键。故只含有极性键的是⑤，既有离子键又有非极性键的是③；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg；氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大，故MgO熔沸点高；（3）①Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，铜在元素周期表中位于第四周期ⅠB族；②由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×+6×=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；③CuO中的Cu显+2价，它的价电子排布式为3d9，Cu2O中的Cu显+1价，它的价电子排布式为3d10所以Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以CuO高温易转化为Cu2O。

考点：化学键与晶体结构