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    下列说法正确的是

    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B、电解质在溶液中的电离不需要通电，B错误；C、溶液中溶质粒子的运动也没有规律，C错误；D、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，D错误，答案选A。

    考点：考查明矾净水、电解质电离、胶体性质以及金属冶炼

     

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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

     

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    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋,选用③、⑧和⑩

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A．1．0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

    B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

    C．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

    D．c(ClO-)=1．0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

    A．pH: ②>③>④>① B． c(CH3COO－)：②>④>③>①

    C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．c(CH3COOH): ①>④>③>②

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

    Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

    回答下列问题：

    （1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

    （4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

     

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    有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

    A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

    B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

    C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

     

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    （11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

    （3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

    ①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ；在周期表中的位置是 。

    ②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

    ③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。

     

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