Question

（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

 

Answer 1

（14分）（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉

（2）SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 （3）防止Sn2+被氧化 （4）Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O （5）

【解析】

试题分析：（1）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。沉淀的洗涤在过滤器中完成，即沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉，待水流尽后重复操作2～3次；

（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；

（5）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算

M

mx cV

故

解得x＝

考点：以SnSO4制备为载体考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算