Question

【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是( )

A. 沉淀物X为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋

D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

步骤①发生Ca2＋＋OH―＋HCO3－CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出。A、生成0001 mol CaCO3，选项A正确；B 、剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L，选项B错误；C、c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，选项C错误；D、生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出，选项D错误。答案选A。