Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增．其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：D＞E＞C＞B＞A
• B、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大
• C、D的单质能与B的氧化物发生置换反应
• D、由A、B、C元素组成的物质只有一种

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增．其中A、C、E为连续三个周期的元素，则分别处于第一、二、三周期，可推知A为H元素；由原子序数可知，B也处于第二周期，且最外层电子数小于C，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，而D的原子序数较大，故D只能处于第三周期，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，D原子最外层电子数为1或2，若为1，则C最外层电子数为3，B、E最外层电子数=

17-1-1-3

2

=6＞3，不符合题意，若D原子最外层电子数为2，则C最外层电子数为6，B、E最外层电子数=

17-1-2-6

2

=4＜6，符合题意，则B为C元素、C为O元素、D为Mg、E为Si，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增．其中A、C、E为连续三个周期的元素，则分别处于第一、二、三周期，可推知A为H元素；由原子序数可知，B也处于第二周期，且最外层电子数小于C，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，而D的原子序数较大，故D只能处于第三周期，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，D原子最外层电子数为1或2，若为1，则C最外层电子数为3，B、E最外层电子数=

17-1-1-3

2

=6＞3，不符合题意，若D原子最外层电子数为2，则C最外层电子数为6，B、E最外层电子数=

17-1-2-6

2

=4＜6，符合题意，则B为C元素、C为O元素、D为Mg、E为Si，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径Mg＞Si＞C＞O＞H，故A错误；
B．二氧化硅属于原子晶体，熔点很高，故B错误；
C．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，属于置换反应，故C正确；
D．由H、C、O元素组成的物质有碳酸、有机物，种类繁多，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，利用讨论法确定C、D最外层电子数，注意C选项中Mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，难度中等．