Question

已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.91kJ/mol．由此得出的结论正确的是（　　）

• A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
• B、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
• C、3O₂（g）=2O₃（g）△H=285.0kJ/mol
• D、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和分析，生成物相同，反应放热越多，反应物能量越高，能量越低越稳定，据此分析．

解答： 解：根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和分析，生成物相同，反应放热越多，反应物能量越高，能量越低越稳定，
A、其他物质即物质的量相同，相同质量时O₃放出的热量多，所以，等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应，故A错误；
B、其他物质即物质的量相同，相同质量时O₃放出的热量多，所以，等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应，故B正确；
C、已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.91kJ/mol，据盖斯定律①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）△H=285.0kJ/mol，故C正确；
D、其他物质即物质的量相同，相同质量时O₃放出的热量多，所以，等质量的O₂比O₃能量低，能量越低越稳定，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查焓变的求算，以及物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用，题目难度不大．