Question

在体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
CO和H₂O浓度变化如图所示；在t℃（高于850℃）时，在相同容器发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：下列叙述不正确的是（　　）

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C

• A、由图可知，0～4 min间平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L?min）
• B、表中3～4 min之间反应处于平衡状态
• C、表中3～4 min之间，C₁数值小于0.08 mol/L
• D、表中反应在4～5min间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H₂的浓度

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、由图可知在0-4min，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，结合v（CO）=

△c

△t

计算；
B、表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，据此判断；
C、升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，据此判断；
D、根据4min-5min之间，各物质的浓度变化判断改变的条件．

解答： 解：A、由图可知在0-4min，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，故A正确；
B、表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，故B正确；
C、升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，故C错误；
D、C₁＞0.08mol/L，则C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，明确表格中数据分析是解答本题的关键，注重学生能力的考查，题目难度不大