Question

16．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加水稀释100倍后，溶液pH=4
• D． 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

Answer 1

分析 醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、根据物料守恒分析解答；
B、溶剂水还电离出氢离子；
C、加水稀释，促进醋酸的电离；
D、同离子效应．

解答 解：A、醋酸电离极微弱，根据物料守恒，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=0.01mol•L^-1，故A错误；
B、醋酸电离产生氢离子和醋酸根离子的浓度相等，而溶剂水还电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、加水稀释，促进醋酸的电离，所以加水稀释100倍后，溶液pH＜4，故C错误；
D、加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度变大，根据同离子效应，电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．