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    8．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

    分析 A．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    B．该组离子之间不反应；
    C．铁与稀硫酸反应后的溶液含亚铁离子；
    D．NO易被氧化．

    解答 解：A．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，碱溶液中不能大量存在HCO3-、Mg2+，且酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．铁与稀硫酸反应后的溶液含亚铁离子，与[Fe（CN）6]3-反应不能共存，故C错误；
    D．NO易被氧化，不能大量存在NO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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    19．将碘水倒入汽油中，振荡、静置．下列现象描述正确的是（　　）
    A．汽油在上层，水在下层，汽油层呈无色
    B．汽油在下层，水在上层，汽油层呈紫色
    C．汽油在上层，水在下层，水层呈无色
    D．汽油在上层，水在下层，水层呈紫色

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    16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途：供氧剂．
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    A．向石灰水中通入过量CO2
    B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液
    C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氧溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1 6811 2511 1401 008
    （4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
    A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
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    18．已知有以下物质相互转化．试回答：

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    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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