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    在任何一种电解质溶液里，正确的说法是


    1. A.
      阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数
    2. B.
      阳离子总数一定等于阴离子总数
    3. C.
      阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数
    4. D.
      都存在未电离的溶质分子
    C
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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：013

    在任何一种电解质溶液里，正确的说法是

    [　　]

    A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数

    B．阳离子总数一定等于阴离子总数

    C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数

    D．都存在未电离的溶质分子

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省、广雅高三四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。

    I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

    CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

    CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

    (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。

    (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。

    (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。

    II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

    实验编号

    容器体积/L

    温度/°C

    ①

    2.0

    1200

    ②

    2.0

    1300

    ③

    1.0

    1200

     

    (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。
    （1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
    （2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
    （4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定   
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
    D．该反应一定是放热反应                 
    E．该反应使用催化剂意义不大  
    （5）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    在任何一种电解质溶液里，正确的说法是
    [     ]
    A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数
    B．阳离子总数一定等于阴离子总数
    C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数
    D．都存在未电离的溶质分子

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