Question

【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反应aA+bBcC△H，其K的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，△H的数值与化学计量数成正比，两个相反过程的△H的符号相反，数值相同，以此来解答。

A．写成2aA+2bB2cC，△H值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故A错误；

B．写成2aA+2bB2cC，△H值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故B错误；

C．写成cCaA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数，故C错误；

D．写成cCaA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数，故D正确；

故选D。