Question

19．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号He．
（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化物的沸点顺序H₂O＞H₂Se＞H₂S．（填分子式顺序）
（3）请画出[Cu（NH₃）₄]²⁺离子结构示意图．
（4）请画出⑤的外围电子排布图．
（5）SeO₃的空间构型为平面三角形，
（6）SeO₃^2-离子的VSEPR构型为四面体型．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是O，③是F，④是He，⑤是Cr，⑥是S，⑦是Se，⑧是K，
（1）稀有气体的第一电离能最大；
（2）②⑥⑦三个元素气态氢化物中，相对分子质量大的沸点高，且水分子间含氢键，沸点最高；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺离子含配位键；
（4）Cr的价电子为3d⁵4s¹；
（5）SeO₃中的价层电子对=σ键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb）；
（6）中心原子S原子孤电子对数为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是O，③是F，④是He，⑤是Cr，⑥是S，⑦是Se，⑧是K，
（1）①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号为He，故答案为：He；
（2）②⑥⑦三个元素气态氢化物中，相对分子质量大的沸点高，且水分子间含氢键，沸点最高，沸点为H₂O＞H₂Se＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂Se＞H₂S；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺离子结构示意图为，故答案为：；
（4）⑤的外围电子排布图为，故答案为：；
（5）SeO₃中的价层电子对=3+$\frac{1}{2}$×（6-2×3）=3，该分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp²杂化，
故答案为：平面三角形；
（6）中心原子S原子孤电子对数为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，则SeO₃^2-离子的VSEPR构型为四面体型，故答案为：四面体型．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与性质、杂化理论等知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．