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    在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是________；析出晶体的原因是：①________；②________；③________．

    答案：
    解析：

    　　答案：NaHCO3　由于Na2CO3转化成NaHCO3导致溶质质量增大　反应消耗了部分水，减少了溶剂　相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度

    　　解析：根据反应式Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3不难推测晶体为NaHCO3，但要说清原因确实不易，从以上反应不难看出，生成的NaHCO3质量大于Na2CO3(由质量守恒，NaHCO3的质量应该是参与反应的Na2CO3、H2O及CO2三者质量之和)，反应中消耗了溶剂——水，但关键的一点是要结合所学过的知识——同温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：
    （1）写出试管A中各试剂的名称
    乙酸、乙醇、浓硫酸
    乙酸、乙醇、浓硫酸

    （2）试管A中的要放入碎瓷片，作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    该反应中的浓硫酸的作用是
    催化作用、吸水作用
    催化作用、吸水作用

    （3）在饱和Na2CO3溶液液面上观察到的现象是
    溶液分层，油层在上
    溶液分层，油层在上
    使用饱和Na2CO3溶液的原因是：
    反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯

    （4）分离产物的方法是
    分液
    分液
    ．使用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、烧杯
    分液漏斗、烧杯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH
    H2SO4浓
    140℃
    CH3CH2OCHCH3+H2O

    （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置
    乙
    乙
    最合适，理由是
    冷却效果好，乙醚远离火源
    冷却效果好，乙醚远离火源
    ．
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （3）反应中温度计水银球的位置是
    插入反应物液面以下，但不能触及瓶底
    插入反应物液面以下，但不能触及瓶底
    ．
    （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是
    乙醇
    乙醇
    ，除去这种杂质的简易方法是
    将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液
    将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液
    ．
    （5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    ，反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点为34.6 ℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理如下：

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    图6-3

    (1)图6-3中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置__________最合适，理由是______________________________。

    (2)反应液中应加入沸石，其作用是________________________________________。

    (3)反应中温度计的位置应在____________________。

    (4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是____________________。

    (5)如果反应温度太高将会发生__________反应，产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

    （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                          __                            。

    （2）反应液中应加入沸石，其作用是             。

    （3）反应中温度计水银球的位置是           __________________           。

    （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是               ，除去这种杂质的简易方法是                                            。

    （5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                

                                             ，反应类型是              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，

    难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的

    反应原理是

    (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适。

    (2)反应液中应加入沸石，其作用是                               。

    (3)反应中温度计的位置是                                                 。

    (4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是                                             。

    (5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

                                                    。

     

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