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    11．下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸点：H2O＞H2S
    C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．水分子间含有氢键，沸点较高；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

    解答 解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
    B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；
    C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
    D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）
    A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶KNO3在水中的溶解度很大
    D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列顺序不正确的是（　　）
    A．失电子能力：Na＜KB．碱性：NaOH＜KOH
    C．得电子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
    （3）海水中部分离子的含量如下：
    成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
    Na+10560Cl-18980
    Mg2+1272Br-64
    Ca2+400SO42-2560
    其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
    A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
    C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    D．化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    （1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．
    （3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
    （4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
    （1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
    （2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
    （3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
    （4）v（NO）：v（O2）=2：1．
    （5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．
    图中，Zn-MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
    B．
    图中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
    C．
    图中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，则阳极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
    D．
    图中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”

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