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    16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    D．化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

    分析 化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；
    B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
    C．反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故C错误；
    D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡与反应速率的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：D．MgCl2的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学完成如下实验．
    （1）实验记录（请补全表格中空格）
    实验步骤实验现象离子方程式
    ①溶液分层
    ②下层呈橙色．
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ①溶液分层
    ②下层呈紫色    		Br2+2I-=I2+2Br-
    （2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸点：H2O＞H2S
    C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溴酸银（ASBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
    B．对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
    C．Y点的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
    D．60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族．下列说法不正确的是（　　）
    A．Z元素与氯元素通过离子键化合形成对应的氯化物
    B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
    C．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
    D．气态氢化物的热稳定性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施不利于金属防护的是（　　）
    A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢
    C．将钢铁与电源的正极相连D．埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
    B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
    C．NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+）
    D．等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+）

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