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    7．下列措施不利于金属防护的是（　　）
    A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢
    C．将钢铁与电源的正极相连D．埋在地下的钢管与锌块连接

    分析 改变金属的结构、在金属表面加保护层或作原电池的正极、电解质的阴极等，均可保护金属，以此来解答．

    解答 解：A．铁塔的表面喷油漆，隔绝空气，可保护金属，故A不选；
    B．将钢铁制成不锈钢，改变其结构，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故B不选；
    C．将钢铁与电源的正极相连，作阳极，加快金属的腐蚀，故C选；
    D．埋在地下的钢管与锌块连接，构成原电池时Zn为负极，金属被保护，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，把握金属腐蚀的原理、常见的防护方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
    B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
    C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
    D．铝片不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    D．化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和 3mol O2，4min后达到平衡，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是（假设反应前后温度保持不变）（　　）
    A．平衡时压强是起始压强的$\frac{15}{14}$倍B．平衡时NH3的浓度为1 mol/L
    C．该过程中v（O2）=0.225 mol/（L•min）D．达平衡时消耗O2 1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
    （1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
    （2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
    （3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
    （4）v（NO）：v（O2）=2：1．
    （5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．反应达限度时，Y的转化率为10%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为10：9．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（X）=9mol/（L•min），乙中v（Y）=0.1mol/（L•s），则乙中反应更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下物质中一定属于纯净物的是（　　）
    ①铝热剂　②液氯 ③普通玻璃　④漂白粉 ⑤CuSO4•5H2O ⑥医用酒精　⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4．
    A．①②④⑤B．②⑤⑦⑧C．③④⑥⑦D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质
    B．在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化为乙酸
    C．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ/mol的叙述错误的是（　　）
    A．△H单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C4H10，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol

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