Question

15．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

• A． 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
• B． 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
• C． 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
• D． 铝片不用特殊方法保存

Answer 1

分析 不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答 解：A．纯铁结构则不能形成原电池反应，钢中则含杂质碳，在电解质水膜中形成原电池反应，反应加快，纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀，能用电化学理论解释，故A不选；
B．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢，能用电化学理论解释，故B不选；
C．电镀是镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液，钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液发生电解反应，能用电化学理论解释，故C不选；
D．铝片因在空气中被O₂氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故D选；
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，题目难度不大