Question

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）cd （2分）

（2）正 （1分） Cu2++2e?=Cu （1分）

（3）KNO3? N2?? 1:5? （共3分，各1分）

（4）5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+? （2分）

【解析】

试题分析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。

（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e?=Cu。

（3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．

（4）根据图示可知，ClO3?把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+

考点：本题考查金属的冶炼、电解精炼铜、氧化还原反应原理及应用、离子方程式的书写。