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    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

                 

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

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    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

    反应时间t/h

    0

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    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷带解析） 题型：计算题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
    A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
    平衡时A的转化率为         ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=        mol，n（A）=       mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    C（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是      ，
    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为       mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p

    /100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

     

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省江门市高三调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1

    C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。

    ①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平

    衡常数表达式K＝                。

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度

    c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省顶级名校高三定位测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：

    A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为             ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），

    n总=          mol，n（A）=          mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是              ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为         mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：计算题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

    A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。

    平衡时A的转化率为         ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=        mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

     

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是      ，

    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为       mol·L-1。

     

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