【题目】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：
反应原理：
实验中可能用到的数据：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
(4)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。
【答案】碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 77.5％
【解析】
(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；
(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；
(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；
(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；
(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。
(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；
(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；
(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；
(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；
(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=
g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：
×100%≈77.5%。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA
B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子
C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g
D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
E.M的物质的量浓度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是
A. 若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B. 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O
C. 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D. 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
（1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。
（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是
A.物质的量（n）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）D.摩尔质量（M）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于pH变化的判断正确的是( )
A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小B.温度升高，纯水pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
E1：CO＋H2O
E2：C＋2H＋2O
E3：CO2＋H2
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：______，步骤2：______。
(2)比较E1、E3的大小______。
(3)已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1＝－111 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol；
C(石墨)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH3＝－394 kJ/mol。
则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为：______。
(4)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式：______。
(5)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为：______。
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