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    已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）
    分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，依据盖斯定律结合H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．计算生成气态水时放热5122KJ，以此来解答．
    解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
    则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
    标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
    热化学反应方程式为C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
    9H2O（g）=9H2O（l）△H=-396KJ?mol-1．
    得到：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5122kJ?mol-1；
    故选A．
    点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？
    3.97×104kJ
    3.97×104kJ
    小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？
    7.15×106kJ
    7.15×106kJ
    ．（甲烷体积已折算为标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

    A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

    B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

    C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

    D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)?

    A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1

    B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1

    C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??

    D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：填空题

    [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。
    （2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                ___。
    （3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                  __。
    （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                 。
    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                     ____。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是            。

    （2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                 ___。

    （3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                   __。

    （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                  。

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                      ____。

     

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