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    检验某物质是否为碳酸盐，如果被检物是不溶性的碳酸盐(如CaCO3)，用离子方程式表示检验的过程__________、___________。

    解析：本题考查离子反应方程式的意义及应用。检验碳酸盐的方法是加酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，看石灰水是否变浑浊。

    答案：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

    CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门双十中学2011届高三第一次月考化学试题 题型：填空题

    （18分）

    1,3,5

     
    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是        ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                 。
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）        。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        。
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据             ；若不能，请简要说明理由              。
    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为                         。
    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为           。
    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                ；
    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计了以下几个实验，其中正确的为

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

    D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（    ）

    A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

    D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

    （18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是         ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                  。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）         。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是         。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据              ；若不能，请简要说明理由               。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为                          。

    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为            。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                 ；

    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                             。

     

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