Question

粗制的CuSO₄?5H₂O晶体中含有Fe²⁺．提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．则有关操作的原理或说法不符合的是（　　）

• A、溶解CuSO₄?5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄
• B、加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C、由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失
• D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）₂比Fe（OH）₃更难溶

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：元素及其化合物

分析：为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，发生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，生成易水解的Fe³⁺，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，为避免引入新杂质，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H⁺反应．H⁺反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺还没沉淀，以Cu²⁺形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，据此分析各个选项．

解答： 解：A、为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO₄?5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄，故A正确；
B、H₂O₂具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B正确；
C、H₂O₂在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D、在pH=4时，Fe³⁺可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，Cu（OH）₂比Fe（OH）₃的溶度积大，此时不沉淀，故D错误，故选D．

点评：本题主要考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质．