下列各组物质中.满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有( )序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A.①②③B.①③④C.②③D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe（OH）₂

A、①②③	B、①③④
C、②③	D、①④

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气；
④Fe与Cl₂反应可生成FeCl₃，FeCl₃与Fe反应可得到FeCl₂，FeCl₂与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe．

解答： 解：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故正确；
④Fe与Cl₂反应可生成FeCl₃，FeCl₃与Fe反应可得到FeCl₂，FeCl₂与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误，故选A．

点评：本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的主要工艺如下：

已知：①：6FeO?Cr₂O₂+24NaOH+7KClO₂=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7HCl+12H₂O
②高温下，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成沉淀
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、

．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：

．
（3）流程中水浸生成的沉淀是

（填化学式）；调节pH=7-8的目的是

．
（4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）

，其反应的离子方程式为

．
A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：

；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：

（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是

（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

．
b．在G操作中如何确定终点？

．
c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？

．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在

（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

．
②该草酸溶液的物质的量浓度为

．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制0.1mol?L^-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）

A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、常用危险化学品包括：强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等

B、以mol为单位，可以计量分子、原子、质子、电子、胶体粒子等微观粒子

C、物质体积的大小，取决于组成物质粒子的大小和粒子间的距离

D、制备蒸馏水时，当一出现馏出液时应立即收集

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科目：高中化学 来源： 题型：

粗制的CuSO₄?5H₂O晶体中含有Fe²⁺．提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．则有关操作的原理或说法不符合的是（　　）

A、溶解CuSO₄?5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄

B、加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

C、由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失

D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）₂比Fe（OH）₃更难溶

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科目：高中化学 来源： 题型：

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）

A、氯化氢	B、溴水
C、氯气	D、碘的酒精溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如表：根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在973K时的平衡常数的K

温度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂．下列叙述不正确的是（　　）

A、达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

B、达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等

C、达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN₂、0.6molH₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动

D、乙中的热化学反应方程式为2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H=+Q₂KJ/mol

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