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    下列说法正确的是（　　）
    A、常用危险化学品包括：强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等
    B、以mol为单位，可以计量分子、原子、质子、电子、胶体粒子等微观粒子
    C、物质体积的大小，取决于组成物质粒子的大小和粒子间的距离
    D、制备蒸馏水时，当一出现馏出液时应立即收集
    考点：化学试剂的分类,物质的量的单位--摩尔,气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等，属于危险化学药品；
    B、胶体不属于微观微粒；
    C、对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小；
    D、刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中．
    解答： 解：A、强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等，属于危险化学药品，故A正确；
    B、胶体不属于微观微粒，故不能用mol这一单位计量，故B错误；
    C、对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小，故C错误；
    D、仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D错误；故选A．
    点评：本题主要考查的是实验安全问题、mol的使用范围、蒸馏水的制取等，题目比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     

    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是（　　）
    A、N2+3H2?2NH3
    B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
    C、2NO2?N2O4
    D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）
    A、HBr
    B、HCl
    C、H2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ；F是
     
    ．（填化学式）
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （3）写出E转化为G的离子方程式
     
    ．
    某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②NaNaOHNa2CO3NaCl
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    A、①②③B、①③④
    C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
    B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅是同族元素，回答下列问题：
    （1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是
     
    ．属于原子晶体的是
     
    ，SiO2中原子轨道的杂化形式为
     
    ．
    （2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
    ①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
    键能（Kj/mol）356413336226318452

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为
     
    ．

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