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    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）
    A、氯化氢B、溴水
    C、氯气D、碘的酒精溶液
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，否则不变蓝，或者直接加入含有碘的物质，以此解答该题．
    解答： 解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，则
    A．氯化氢和KI不反应，溶液不变蓝，故A选；
    B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B不选；
    C．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故C不选；
    D．含有碘，可是淀粉变蓝色，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查卤素单质以及化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物以及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意把握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
    （1）滴定
    ①用
     
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如表：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.000.5024.9524.45
    225.00
    325.006.0030.5524.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=
     
    ．
    （3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
     

    A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）
    A、HBr
    B、HCl
    C、H2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②NaNaOHNa2CO3NaCl
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    A、①②③B、①③④
    C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
    B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅是同族元素，回答下列问题：
    （1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是
     
    ．属于原子晶体的是
     
    ，SiO2中原子轨道的杂化形式为
     
    ．
    （2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
    ①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
    键能（Kj/mol）356413336226318452

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A、混合气体的颜色变浅
    B、混合气体的物质的量相等
    C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
    2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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