重铬酸钾是一种重要的氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3.SiO2.Al2O3)为原料生产.实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:已知:①:6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O②高温下.Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2.NaFeO2能强烈水解生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的主要工艺如下：

已知：①：6FeO?Cr₂O₂+24NaOH+7KClO₂=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7HCl+12H₂O
②高温下，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成沉淀
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、

．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：

．
（3）流程中水浸生成的沉淀是

（填化学式）；调节pH=7-8的目的是

．
（4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）

，其反应的离子方程式为

．
A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：

；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：

（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）加纯碱、NaOH和KClO₂在高温下反应，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃，Al₂O₃、SiO₂和纯碱反应生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成FeOH）₃沉淀，过滤，滤渣为FeOH）₃，调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀，酸化CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，加KCl浓缩结晶过滤得到K₂Cr₂O₇；
（1）根据过滤操作分析；
（2）高温下氧化铝与纯碱反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；
（3）根据流程分析；调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀；
（4）酸化时酸不能与原溶液中的物质反应，结合Cr₂O₇^2-的性质分析；酸性条件下CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；
（5）①碘遇淀粉变蓝色，到达终点时，碘完全反应，蓝色褪去；
②由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算，再求出质量和重铬酸钾的纯度．

解答： 解：铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）加纯碱、NaOH和KClO₂在高温下反应，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃，Al₂O₃、SiO₂和纯碱反应生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成FeOH）₃沉淀，过滤，滤渣为FeOH）₃，调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀，酸化CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，加KCl浓缩结晶过滤得到K₂Cr₂O₇；
（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；故答案为：漏斗；
（2）Al₂O₃与SiO₂一样与Na₂CO₃反应，则Al₂O₃是作为酸性氧化物参与反应，生成偏铝酸钠，则反应的方程式为：Na₂CO₃+Al₂O₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；
故答案为：Na₂CO₃+Al₂O₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；
（3）根据流程分析可知水浸生成的沉淀是Fe（OH）₃，调节pH=7～8是使Na₂SiO₃、NaAlO₂发生水解反应而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去杂质；
故答案为：Fe（OH）₃；使NaAlO₂和Na₂SiO₃发生水解而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去；
（4）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，酸化的酸不能用盐酸和亚硫酸，因为二者具有还原性能被重铬酸钾氧化，也不能用有强氧化性的弱酸次氯酸，因此选B；
故答案为：B．
（5）①该滴定的原理是用碘化钾还原重铬酸钾，生成的I₂使淀粉变蓝色，然后用Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，因此终点现象是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
故答案为：当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
②由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 可知，
存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
1 6
n 0.1200×40×10^-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=

0.1200×40×10-3mol

×10，
则所得产品中重铬酸钾纯度为

0.1200×40×10-3×10×294

6×2.5000

×100%=94.08%，
故答案为：94.08%．

点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用反应方程式中各物质之间的关系计算，（5）为解答的难点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）

A、电极a表面呈红色

B、电极b表面有气泡生成

C、电子由电源的正极沿导线流向电极a

D、该装置能量转化形式为电能转化为化学能

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为

．
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
目的是

．
（3）工业化生产时，乙醇可通过

方法回收并循环利用，而NH₄Cl、

（填化学式）可直接循环利用．
（4）实验室用如图装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是

，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当

时才能停止通入氧气．
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：

．
CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

．
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

．（保留四位有效数字）
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变

色，并且

为止．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）浓度（mol?L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X

（填化学式）
（2）写出产生CuCl的化学方程式

．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是

．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl₃溶液250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是

．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol?L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl₃══CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺．如此再重复二次测得：

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	24.35	24.05	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为

．（平行实验结果相差不能超过1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
（1）滴定
①用

式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=

．
（3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄²
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	^-两者均能与盐酸反应
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	上层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

A、A

B、B

C、C

D、D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe（OH）₂

A、①②③	B、①③④
C、②③	D、①④

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