练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42
    B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
    显紫红色    		氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；
    B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
    C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
    D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
    解答： 解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-，不能排除Cl-的影响，故A错误；
    B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；
    C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
    D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤　③干燥．
    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸铜．
    ①各装置连接顺序为
     
    （用装置编号表示）；
    ②装置C中装有试剂的名称是
     
    ；
    ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    ①实验结束时通入过量的空气的作用是
     
    ．
    ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中
     
    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺如下：

    已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
    ②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀
    试回答下列问题：
    （1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）流程中水浸生成的沉淀是
     
    （填化学式）；调节pH=7-8的目的是
     
    ．
    （4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ．
    A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
     
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：
     
    （设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
    Ⅲ．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点的现象是
     
    ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图
     
    的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    （多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、装置探究NaHCO3的热稳定性
    B、配制100 mL 0.10 mol?L-1NaCl溶液
    C、实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D、称量25 g NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
    B、浓氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
    C、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
    D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作造成测定结果偏高的是
     
    （填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②该学生的实验操作如下：
    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    ．
    b．在G操作中如何确定终点？
     
    ．
    c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？
     
    ．
    （2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
     
    ．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
     
     （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
    A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
    B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    D、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如表：根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K时的平衡常数的K
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    1 1732.151.67
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案