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    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
    B、浓氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
    C、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
    D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．淀粉遇碘变蓝色；
    B．碱性条件下不反应；
    C．碘可氧化SO32-；
    D．Cr2O72-可氧化葡萄糖．
    解答： 解：A．淀粉遇碘变蓝色，则I2不能存在淀粉溶液中，故A错误；
    B．氨水溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不反应，可电离共存，故B正确；
    C．碘可氧化SO32-，不能电离共存，故C错误；
    D．Cr2O72-可氧化葡萄糖，不能电离共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如下：
    250～300℃

    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     


    请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式
     

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
     

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是
     

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
     

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中X
     
      Y
     
     （填化学式）
    （2）写出产生CuCl的化学方程式
     
    ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是
     
    ．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
     
    ．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是
     
    ．
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol?L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+．如此再重复二次测得：
    123
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为
     
    ．（平行实验结果相差不能超过1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3
    B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸
    C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，
    后溶液又变红    		Y中一定含有SO42-和Fe3+
    D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42
    B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
    显紫红色    		氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
    B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
    D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
    B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
    C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
    D、溶解→加适量盐酸→加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能由金属单质和非金属单质直接化合而得到的是（　　）
    A、FeCl2
    B、CaCl2
    C、Fe3O4
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究．
    Ⅰ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）反向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“=”）．
    Ⅱ．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量．
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．

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