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    实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
    Ⅲ．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点的现象是
     
    ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图
     
    的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    （多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据酚酞的变色范围；
    （2）先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    来解答；
    （3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
    （4）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（1）滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；
    故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2-10；
    （2）三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.82mL，均有效，所用标准液的平均体积为
    22.62mL+22.72mL+22.82mL
    3
    =22.72mL，c（酸）=
    0.10mol/L×22.72mL
    20.00mL
    =0.11mol/L；
    故答案为：0.11mol/L；
    （3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
    （4）A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏低，故A错误；
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏低，故B错误；
    C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度无影响，故C错误；
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏低，故D错误；
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏大，故E正确；
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏大，故F正确；
    故选EF．
    点评：本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析以及滴定曲线的分析，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列 A、B 两种烃．
    A                       ①完全燃烧后的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    ②28＜Mr（A）＜60
             ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
       ④一氯代物只有一种结构
    ⑤碳碳之间都是单键
    B          ①饱和链烃，通常情况下呈气态
    ②存在同分异构体
    ③二溴代物有三种
    请回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式为
     
    ．
    （2）烃 C 和烃 A 分子中所含 C、H的质量分数完全相同，且烃 C 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子中所有的原子共平面，则烃 C 的结构简式为
     
    ，写出烃C与溴发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出所有烃 B 的二溴代物的结构简式：
     
    ．
    （4）烃 D 为烃 B 的同系物，其在常温下呈气态，且只有一种一溴代物，则烃 D 的分子式为
     
    （任填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH
    溶液的体积来    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.2826.28
    第二次25.001.5530.3028.75
    第三次25.000.2026.4226.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．（保留四位有效数字）
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变
     
    色，并且
     
    为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中X
     
      Y
     
     （填化学式）
    （2）写出产生CuCl的化学方程式
     
    ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是
     
    ．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
     
    ．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是
     
    ．
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol?L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+．如此再重复二次测得：
    123
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为
     
    ．（平行实验结果相差不能超过1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
    （1）滴定
    ①用
     
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如表：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.000.5024.9524.45
    225.00
    325.006.0030.5524.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=
     
    ．
    （3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
     

    A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3
    B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸
    C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，
    后溶液又变红    		Y中一定含有SO42-和Fe3+
    D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42
    B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
    显紫红色    		氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
    B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
    C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
    D、溶解→加适量盐酸→加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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