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    如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A、电极a表面呈红色
    B、电极b表面有气泡生成
    C、电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D、该装置能量转化形式为电能转化为化学能
    考点：电解原理
    专题：
    分析：由图可知为电解装置，a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，b为阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．
    解答： 解：A．a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，说明有氯气生成，没有铜析出，故A错误；
    B．b为阴极发生还原反应，电解方程式为Cu2++2e-=Cu，可观察到析出红色固体，故B错误；
    C．a为阳极，氯离子失电子，电子由a回到电源正极，故C错误；
    D．电解时，电能转化为化学能，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电解原理，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    （填序号），属于非电解质的是
     
    （填序号），能导电的是
     
    （填序号）．
    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，不能确定的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ④非极性键也可能存在于离子化合物中．
    A、①④B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    mol/L．（保留小数点后四位）
    （3）判断滴定终点的方法是
     

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是
     
    （填字母序号）．
    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		0.00l00.01000.02000.1000
    pH3.883.383.232.88
    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相 关 信 息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ的一中核素中子数为12，质量数为23
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，基态W2+的核外电子排布式为
     
    _．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32-离子中，中心原子的杂化类型是
     
    ，其离子的空间构型为为
     
    ．
    （3）写出Z2Y2的电子式
     
    ，指出其中含有的化学键
     
    ；XY2形成的晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：
    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为
     
    、
     

    （2）①．14g乙的单质分子中π键的个数为
     
    ．
    ②．+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    ③．戊的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；
    （3）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （4）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：Zn（s）+
    1
    2
    O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（　　）
    A、
    a-b
    2
    kJ?mol-1
    B、
    b-2a
    2
    kJ?mol-1
    C、2a-bkJ?mol-1
    D、b-2akJ?mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤　③干燥．
    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸铜．
    ①各装置连接顺序为
     
    （用装置编号表示）；
    ②装置C中装有试剂的名称是
     
    ；
    ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    ①实验结束时通入过量的空气的作用是
     
    ．
    ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中
     
    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺如下：

    已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
    ②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀
    试回答下列问题：
    （1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）流程中水浸生成的沉淀是
     
    （填化学式）；调节pH=7-8的目的是
     
    ．
    （4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ．
    A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
     
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：
     
    （设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．

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