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对于可逆反应:mA(g)+nB(g)?xC(g);△H=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是(  )
分析:根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小;根据图(2)判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热.
解答:解:由图(1)知,p2到达平衡时所用时间长,p1到达平衡时所用时间短,所用压强为p2的反应速率慢,为p1的反应速率快,压强越大反应速率越大,所以p2<p1;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+n>x;
图(2)知,随着温度的升高,A的转化率减低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,即△H<0.
故选D.
点评:本题考查化学平衡图象题,题目难度中等,注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响.
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对于可逆反应,mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);H<0有下列判断,其中正确的是(  )

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对于可逆反应:mA(g)+nB(?)?xC(g);△H=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是:(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应:mA(S)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的质量分数与温度(T)的关系如图甲或压强(P)的关系如图乙.

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012届江西省抚州市教研室高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

对于可逆反应,mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g);H <0有下列判断,其中正确的是

A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q

D.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化

 

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