Question

对于可逆反应：mA（g）+nB（？）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p₁，p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是：（　　）

A．△H＞0，m+n＞x，同时B为非气态

B．△H＞0，m+n＜x，同时B为气态

C．△H＜0，m+n＞x，同时B为气态

D．△H＜0，m＞x，B可以为非气态

Answer 1

分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p₁和p₂的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

解答：解：由图（1）知，p₂到达平衡时所用时间长，p₁到达平衡时所用时间短，所用压强为p₂的反应速率慢，为p₁的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p₂＜p₁；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；
图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C、D符合；
故选C、D．

点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．