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    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

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    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
    （4）下列叙述正确的是______．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
    （1）由图可知铁元素在第四周期，第8列，则位置为第4周期第族，故答案为：第4周期第Ⅷ族；
    （2）由信息可知，NaH为离子化合物，钠失去电子，氢得到电子，其电子式为Na+[：H]-，故答案为：Na+[：H]-；
    （3）因b为N元素，b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐为硝酸铵，铵根离子水解时结合水电离生成的氢氧根离子，从而促进水的电离，水解离子反应为NH4++H2O

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    NH3?H2O+H+，
    故答案为：促进；NH4++H2O

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    NH3?H2O+H+；
    （4）A、因H为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，故A正确；
    B、f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S＞Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，故B错误；
    C、c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，故C错误；
    D、h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，a为第一周期元素，有1个电子层，电子层越多，半径越大，即原子半径为h＞e＞a，故D正确；
    E、d与f形成的化合物为硫化钠，d与g形成的化合物为氯化钠，硫离子水解则硫化钠溶液的pH＞7，氯离子不水解，氯化钠溶液为中性，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g，故E正确；故答案为：A、D、E；
    （5）d为钠，d的某化合物呈淡黄色，则该化合物为过氧化钠，与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则发生的反应为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．
    （1）A的最高价氧化物______；
    （2）B的气态氢化物______；
    （3）C的最高价氧化物的水化物______； 
    （4）D的单质______．

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    科目：高中化学 来源：青岛二模 题型：问答题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
    请回答下列问题：
    （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
    （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
    （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
    （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
    （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
    C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
    D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）
    A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
    B．原子序数：N＞M＞X＞Y
    C．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
    D．碱性：M（OH）2＞YOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3
    B．砷元素是第五周期的主族元素
    C．砷原子的第3电子层含有18个电子
    D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z
    B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
    C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
    D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
    （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________、 ____________等。
    （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________ 元素(写元素符号)。
    （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
    _____________________、_______________________、_____________________、
    _____________________、_______________________、_____________________。

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