【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示：
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。
回答下列同题：
（1）写出制取N2发生反应的化学方程式___。
（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。
（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。
【答案】NH4Cl+NaNO2
N2↑+NaCl+2H2O f(g) g(f) b c d e d 无法确定 除去氧气 该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 
【解析】
（1）A装置加热亚硝酸钠与氯化铵制备氮气；
（2）A装置加热亚硝酸钠溶液与氯化铵制备氮气，根据已知信息：温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则氮气中会混有氧气、水蒸气，氧气会与镁反应生成氧化镁，同时氮化镁极易与水反应，则气体需先通过亚硫酸铁溶液除去氧气，同时需用D装置作安全瓶防止倒吸，再通过浓硫酸除水蒸气，进而氮气与镁在装置E中反应，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置E，需要在E的右侧再链接一个装置C，则装置的连接顺序为：A→D→B→C→E→C，据此确定导管口的连接顺序；
（3）分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗和烧瓶中压强相同，无法判断装置气密性；
（4）亚硝酸钠在温度较高时会分解产生O2等，氧气能与镁反应，需要用硫酸亚铁溶液除去氧气；
（5）根据该反应为放热反应，温度过高，氮气的生成速率过快，导致反应物冲出及造成NaNO2分解产生O2分析；
（6）生成的气体是剩余的镁与稀硫酸反应生成的氢气，根据氢气的体积计算镁的物质的量，进而计算氮化镁的质量分数。
（1）A装置中用氯化铵与亚硝酸钠加热反应制备氮气,该反应的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
故答案为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
（2）A装置加热亚硝酸钠溶液与氯化铵制备氮气，根据已知信息：温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则氮气中会混有氧气、水蒸气，氧气会与镁反应生成氧化镁，同时氮化镁极易与水反应，则气体需先通过亚硫酸铁溶液除去氧气，同时需用D装置作安全瓶防止倒吸，再通过浓硫酸除水蒸气，进而氮气与镁在装置E中反应，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置E，需要在E的右侧再链接一个装置C，则装置的连接顺序为：A→D→B→C→E→C，实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→f(g)，g(f)→b，c→d，e→h，i→d；
故答案为：f(g)；g(f)；b；c；d；e；d；
（3）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断装置的气密性是否良好；
故答案为：无法确定；
（4）已知温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等，氧气能与镁反应，因此装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气；
故答案为：除去氧气；
（5）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；
故答案为：该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则该气体为氢气，是反应剩余的镁与稀硫酸反应产生的，其物质的量为：
，根据关系式MgH2可知，样品中镁的物质的量为
，则样品中氮化镁的质量分数为：
；
故答案为：。
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【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇(
)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：
该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。
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【题目】科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：
(正四面体烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是
A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同
D. 苯、盆烯(
)与棱晶烷属于同分异构体
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【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：
步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与Fe3＋浓度有关
B. Fe2＋是该反应的催化剂
C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
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【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。
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【题目】碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
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【题目】轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)
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【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)图中Y物质的化学式为______。
(2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。 现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______L。
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