【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)按照系统命名法,A的名称是_____;写出A发生加聚反应的化学方程式:__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________;反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下:
该合成路线中X的结构简式为____,Y的结构简式为________;试剂与条件2为______。
【答案】2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解析】
D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为、G为;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1:2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。
D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为、G为;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1:2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2。
(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯;A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯,反应的化学方程式为:;
(2)H为,H发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为;E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成,反应类型是氧化反应;
(3)G为,G的同分异构体符合下列条件:①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有;
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;X的结构简式为;Y的结构简式为(CH3)2CHOH;试剂与条件2为O2、Cu和加热。
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)
②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)
③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(浓)===K2SO4(aq)+2H2O(l)
⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子,某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为:____。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点,并说明理由:___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32- +2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为____。
(5)B中发生反应的离子方程式为:____。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。
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【题目】25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列说法不正确的是
A. MOH是一元强碱
B. a 点:V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
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【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答:
(1)基态铬原子的价电子排布图为___________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配离子的化学式为___________。
(3)Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________,某常见气体化合物为NO2―的等电子体,该化合物的分子式为__________。
(4)氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物,其阴离子为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化,这种化合物的化学式为_________
(5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
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【题目】完成下列填空:
(1)28g氮气含有的质子数为____________个。
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。
(3)在一定温度和压强下,10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3,则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳氢化合物大气污染物和水污染物热处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)己知:汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________,以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某温度下,在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的29/30,则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2=_____mol/(L·s)。
②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示:
已知:①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。
③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。
④硫酸亚铁具有还原性,容易被氧化。
回答下列同题:
(1)写出制取N2发生反应的化学方程式___。
(2)实验获置(可重复使用)的连接顺序为:a→___,___→___,___→___,___→h,i→___。
(3)某同学检验A装置的气密性,关闭止水夹K后,开启分液漏斗活塞,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶,试判断:A装置是否漏气?___(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
(4)装置B中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是___。
(5)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是___。
(6)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,有刺激性气味气体产生,再向剩余固体中加稀硫酸,得VmL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为___。
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