Question

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

比较△H的大小，吸热反应的大于放热反应，如果是吸热反应，只比较数值就行，如果是放热反应，△H的绝对值越大，△H就越小，据此分析；

①两个反应都是放热反应，△H均小于0，前者是完全反应，放出热量多，因此前者△H小于后者，故①不符合题意；

②这两个反应都是放热反应，即△H<0，固体转化成气体需要吸收热量，则前者放出的热量少，即△H前者大于后者，故②符合题意；

③都是放热反应，△H<0，消耗的氢气越多，放出的热量越多，△H前者大于后者，故③符合题意；

④都是放热反应，△H<0，浓硫酸稀释放出热量，△H前者大于后者，故④符合题意；

⑤HF为弱酸，电离是吸热过程，△H前者小于后者，故⑤不符合题意；

综上所述，选项C正确；

答案为C。