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    【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

    B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

    C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

    D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

    【答案】D

    【解析】

    A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 的变化关系如下图所示（已知： ）。下列叙述错误的是( )

    A. m 点：c(A-) = c(HA)

    B. Ka(HA)的数量级为 10-4

    C. 水的电离程度：m < r

    D. r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易混易错题组

    （1）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

    ①能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________。

    ②能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。

    ③能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。

    ④能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

    （2）对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

    ①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

    ②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

    ③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

    （3）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为_______，升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol

    B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

    C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol

    D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

    A.水电离的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性

    C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )

    A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是

    A. 铜电极是正极发生还原反应

    B. 电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变

    C. 装置中发生的总反应是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

    D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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