[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NAB.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na+.H+和CO32-的数目均为NAC.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NAD.18 g水中所含电子总数为8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NA

B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的数目均为NA

C.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NA

D.18 g水中所含电子总数为8NA

【答案】C

【解析】

A、乙醇在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol，A错误；

B、HCO3-在水溶液中不能完全电离，所以H＋和CO32-的数目均小于NA，B错误；

C、O2和O3均只含有氧元素，所以16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为：，C正确；

D、一个H2O含有10个电子，所以18 g水中所含电子总数为10NA，D错误；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑变红的化学方程式：________;在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ________________。

(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________ 。要除去该物质，可在混合液中加入______(填写字母)，然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液　　b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；

（2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据下列方程式得出的结论不正确的是

A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定

B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强

C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：

（1）基态铬原子的价电子排布图为___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。

③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。

（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO2―的等电子体，该化合物的分子式为__________。

（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化，这种化合物的化学式为_________

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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