下列物质中.中心原子的杂化类型为sp3杂化的是( ) A.C2H6B.C2H2C.BF3D.C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是（　　）

A、C₂H₆

B、C₂H₂

C、BF₃

D、C₂H₄

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化，说明中心原子价层电子对个数是4，根据价层电子对个数确定中心原子杂化类型．

解答： 解：A．乙烷分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp³杂化，故A正确；
B．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，故B错误；
C．BF₃分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以B原子价层电子对个数是3，则B原子采用sp²杂化，故C错误；
D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp²杂化，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了中心原子杂化方式判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论分析即可，知道价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、0.1mol?L^-1NaOH 溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B、0.1mol?L^-1盐酸溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-

C、0.1mol?L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

D、c（H⁺）=1mol/L的无色溶液：Ca²⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D

B、氢化物的稳定性：D＜A＜C

C、原子半径：B＞C＞D

D、A与D可形成离子化合物

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含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO₄^2-的物质的量是（　　）

A、4 mol

B、6 mol

C、0.4 mol

D、0.6 mol

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既有离子键又有极性共价键的化合物是（　　）

A、H₂SO₄

B、Na₂O₂

C、CaCl₂

D、（NH₄）₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是

127

I，关于

127

I的说法中正确的是（　　）

A、质子数为74

B、中子数为127

C、核电荷数为53

D、核外电子数为127

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科目：高中化学 来源： 题型：

N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为

；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因

；
③已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为

（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

②制备NH₂OH?HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为

；
ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N₂以降低其危害．写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为

．

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某小组用0.10mo1?L^-1H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1H₂S0₄溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验．
（1）在KMn0₄与H₂C₂0₄反应中，可通过观察

比较该反应速率的快慢．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	H₂C₂0₄溶液	水	KMn0₄溶液	H₂S0₄溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	V_x	4．O	2.0

表中V_x=

mL，理由是

．
（3）已知某条件下，浓度c（H₂C₂0₄）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（H₂C₂0₄）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）．

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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0，a为正整数）．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为

．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是

（稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为

℃．

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