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    N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
    ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；
    ②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    ③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
     

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
     

    ②制备NH2OH?HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为
     
    ．
    考点：氮族元素简介,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）①尿素[CO（NH2）2]氮原子半径最大；
    ②碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水；
    ③电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小；
    （2）①羟胺被氧化生成氮气；
    ②二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水；电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水．
    解答： 解：（1）①原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
    ②碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
    ③电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度CO32-＞HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）①羟胺被氧化生成氮气和水，反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+，故答案为：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
    ②二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水，反应化学方程式：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、电极反应式的书写、盐类水解等知识点，根据氧化还原反应中反应物和生成物来书写离子方程式，结合得失电子书写电极反应式，难点是离子浓度大小的比较，难度中等．
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    若某原子的摩尔质量为M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A、M g
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    ，在标准状况下的体积为
     
    ；
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    （4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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    现有98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml），该溶液的物质的量浓度是多少？用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是
     
    （填字母）．
    a．用铁作催化剂加快化学反应速率
    b．采用较高压强（20Mpa-50MPa）
    c．增大N2的浓度提高H2的转化率
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    e．加热到500℃
    （2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
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    ①N2的转化率；
    ②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K1；
    ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向
     
    方向进行．

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    有关合金的描述正确的是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
    ②合金的熔点一般比它的各成分金属的更低；
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；
    ④合金中至少含两种金属；⑤合金中一定含有金属．
    A、①②③⑤B、②③④
    C、①②④D、①②④⑤

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