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    18．下列有关胶体及其性质的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
    C．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
    D．纳米材料 微粒直径从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

    分析 A．氢氧化铁胶体为红褐色液体；
    B．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
    C．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
    D．纳米材料不是分散系．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；
    B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B正确；
    C．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是丁达尔效应，故C错误；
    D．纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．已知在1×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成水杨酸某酯E的路线如图：

    已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）；  ③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （2）检验B中官能团的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是a
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰   
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
    c．E的分子结构中不含有羟基；
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    （6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素．青蒿素的分子是为C15H22O5，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素属于无机化合物
    B．青蒿素属于氧化物
    C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
    D．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．
    （1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）
    （2）元素种类由A决定．
    （3）元素有无同位素由B决定．
    （4）1～18号元素的化合价主要由D决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列化学反应方程式：
    （1）乙醇的消去反应：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （2）苯酚与浓溴水反应：．
    （3）硬脂酸甘油酯的皂化反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某有机物A：
    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　
    ②如图是该有机物的质谱图．

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．
    （3）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，计算需要氨氧混合气的体积10.64L．
    （4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
    2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm3）恰好完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，计算x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语或元素性质说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
    B．NaCl的电子式：
    C．F+的结构示意图：
    D．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

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