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    9．合成水杨酸某酯E的路线如图：

    已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）；  ③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （2）检验B中官能团的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是a
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰   
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
    c．E的分子结构中不含有羟基；
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    （6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有9种．

    分析 A的分子式为C4H10O，A分子中有3个亚甲基（-CH2-），则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，据已知反应和反应条件可知，B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：A的分子式为C4H10O，A分子中有3个亚甲基（-CH2-），则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，据已知反应和反应条件可知，B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，
    （1）通过以上分析知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有含氧官能团为醛基，C和氢气发生加成反应生成D，
    故答案为：醛基；加成反应（或还原反应）；
    （2）B为丁醛，检验醛基可用新制氢氧化铜或银氨溶液，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，
    故答案为：Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；
    （3）A为正丁醇，其同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，说明连羟基的C原子上没有H原子，应为2-甲基-2-丙醇，故答案为：2-甲基-2-丙醇；（4）水杨酸中含有羧基和羟基，能够通过酯化反应发生缩聚生成高分子化合物，化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）a．B为正丁醛，有4种氢原子，所以B的核磁共振氢谱有4组吸收峰，故a正确；
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 ，酚羟基不能够与碳酸氢钠反应，故b错误；
    c．E结构简式为，E的分子中含有羟基，故c错误；
    d．E结构简式为，酚羟基的邻对位能够与Br发生取代反应，所以1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2，故d错误；故答案为：a；
    （6）水杨酸除苯环外还有1个C原子核3个O原子，其同分异构体含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应，说明含有醛基和酚羟基，可以是苯甲醛和2个酚羟基，这样的结构有6种，可以是酚羟基与甲酸形成的酯基和1个酚羟基，邻间对有3种，所以其同分异构体有9种，故答案为：9．

    点评 本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意同分异构体的判断，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
    A．称取5 g左右的干海带--托盘天平
    B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
    C．用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成
    甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
    C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子
    C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
    （3）步骤三中滴定终点的判定：当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液颜色变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色．
    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．
    在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量偏低．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    或结
    构信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释原因同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的．
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为平面三角形；B元素与D元素形成分子空间构型为直线形；
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液；后一现象的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体及其性质的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
    C．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
    D．纳米材料 微粒直径从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

    已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，请回答下列问题：
    （1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．a．浓硫酸    b．10%硫酸
    （2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
    （4）操作I的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
    （6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c （填字母）．
    a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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