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    13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
    C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．氯化氢含有H-Cl共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵含有离子键、N-H共价键，故A不选；
    B．水中含有H-O共价键，氧化钠含有离子键，二氧化碳中存在C=O共价键，故B不选；
    C．氯化钙中含有离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，故C不选；
    D．NH3含有N-H共价键、H2O中含有H-O共价键，二氧化碳中含有C=O共价键，所以三种物质所含有化学键都是共价键，类型相同，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．简要回答下列问题：
    （1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
    （2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
    （3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在1×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
    D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某饱和链烃A，在足量的氧气中充分燃烧，气体通过浓硫酸充分吸收增重5.4g，再通过碱石灰固体增重11g．求烃A的分子量和分子式，并写出可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
    B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成水杨酸某酯E的路线如图：

    已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）；  ③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （2）检验B中官能团的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是a
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰   
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
    c．E的分子结构中不含有羟基；
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    （6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素．青蒿素的分子是为C15H22O5，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素属于无机化合物
    B．青蒿素属于氧化物
    C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
    D．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，计算需要氨氧混合气的体积10.64L．
    （4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
    2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm3）恰好完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，计算x的值．

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