Question

常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？

 

（选填“是”或“否”）．
（2）分析乙组实验数据，HA是

 

酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（3）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mo1?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
（2）由乙组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＞7，酸的电离小于盐的水解，并由离子的浓度比较大小写出顺序；
（3）反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的．

解答： 解：（1）从丙组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
故答案为：否；
（2）由乙组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＞7，说明A^-离子水解，且酸的电离小于盐的水解，溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）丙组实验所得溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L；
故答案为：10^-5．

点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．