Question

【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/mol·L-1
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据图示，甲反应速率快，，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误；

B. 丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06 mol/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确；

C. 根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

D.

；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；