【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A. 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B. 装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
C. 装置③可用于制备并收集少量NO
D. 装置④可制得金属锰
【答案】C
【解析】试题分析：A.空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，所以A选项是正确的；B.氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，所以B选项是正确的；C、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D.铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，所以D选项是正确的；
所以C选项是正确的.
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【题目】下列关于乙烯的说法中错误的是
A．乙烯可以催熟植物的果实
B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键
D．聚乙烯的单体是乙烯
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【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
D．煤的液化和气化均属于化学变化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA
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【题目】．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
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【题目】Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应采取的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
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【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )
A. 金刚石熔化 B. NaOH溶于水
C. 将HCl通入水中 D. NaHSO4溶于水
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